अम्ल, क्षार, लवण और धातु बनाम अधातु
अम्ल और क्षार
- अम्ल खट्टे, नीले लिटमस को लाल करते हैं, pH < 7। उदाहरण: HCl (आमाशय), साइट्रिक अम्ल (नींबू), एसिटिक अम्ल (सिरका), लैक्टिक अम्ल (दही), फॉर्मिक अम्ल (चींटी का डंक)।
- क्षार कड़वे, साबुन जैसे, लाल लिटमस को नीला करते हैं, pH > 7। उदाहरण: NaOH, मिल्क ऑफ मैग्नीशिया (एंटासिड)।
- pH 7 = उदासीन (शुद्ध जल)। मानव रक्त का pH ≈ 7.4।
लवण
अम्ल + क्षार → लवण + जल (उदासीनीकरण)। सामान्य लवण: NaCl (खाने का नमक), बेकिंग सोडा NaHCO₃, धोने का सोडा Na₂CO₃·10H₂O, ब्लीचिंग पाउडर CaOCl₂, प्लास्टर ऑफ पेरिस CaSO₄·½H₂O।
धातु बनाम अधातु
धातुएँ चमकदार, आघातवर्ध्य, तन्य और अच्छी चालक होती हैं। पारा एकमात्र द्रव धातु है; ब्रोमीन द्रव अधातु है। ग्रेफाइट अधातु होकर भी विद्युत चालक है। सबसे क्रियाशील सामान्य धातु: पोटैशियम; चाँदी सबसे अच्छी चालक।
परीक्षा टिप्स
- चींटी का डंक → फॉर्मिक अम्ल; बेकिंग सोडा से उपचार।
- जंग के लिए ऑक्सीजन और नमी दोनों चाहिए; यशदलेपन में जिंक प्रयोग होता है।
उदाहरण से समझें
pH पैमाना एक झूले (सी-सॉ) जैसा है जिसके बीच में जल बैठा है। अम्ल डालें तो झूला कम संख्याओं की ओर झुकता है; क्षार डालें तो अधिक संख्याओं की ओर। उदासीनीकरण दोनों सिरों पर बराबर भार रखना है ताकि झूला फिर 7 पर संतुलित हो जाए।
इस पाठ के टेस्ट
- Acids, Bases, Salts and Metals vs Non-metals practice
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