परमाणु, अणु और रासायनिक सूत्र
सूत्र को एक विवरण की तरह पढ़ें
सूत्र एक संक्षिप्त विवरण है; उसके अक्षरों को मनमाने ढंग से फेरने की सूची नहीं। इस पाठ में आप परमाणु, अणु और आयन पहचानेंगे; समूह वाले सूत्र पढ़ेंगे; दिए आवेशों से सरल उदासीन आयनिक सूत्र बनाएँगे और सूत्र द्वारा दर्शाए द्रव्यमान की गणना करेंगे।
पिछले पाठ को याद करें: तत्व, यौगिक और मिश्रण संघटन के वर्ग हैं। अब उनके घटक कणों की भाषा जोड़ेंगे। पूर्णांक गिनती, गुणा और सरल धन-ऋण योग पर्याप्त हैं। प्रश्नों के लिए जरूरी आवेश और परमाणु द्रव्यमान दिए जाएँगे। आवेश कहाँ से आते हैं, यह अगले पाठ में समझेंगे; शुरुआत के लिए बिना समझाया इलेक्ट्रॉन-कोश चित्र जरूरी नहीं है।
1. परमाणु, अणु और आयन अलग बातें बताते हैं
परमाणु किसी तत्व से जुड़ी एक आधारभूत इकाई है। तत्व की पहचान उसके परमाणुओं की प्रोटॉन-संख्या से तय होती है, जिसे अगला पाठ समझाएगा। हीलियम जैसी कुछ तत्वीय गैसें अलग परमाणुओं के रूप में होती हैं। कई अन्य पदार्थों में परमाणु दूसरे परमाणुओं से बंधे होते हैं।
अणु दो या अधिक बंधे परमाणुओं का अलग, विद्युत रूप से उदासीन समूह है। O₂ में दो ऑक्सीजन परमाणु हैं, इसलिए वह तत्व का अणु है। CO₂ में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु हैं, इसलिए वह यौगिक का अणु है। केवल परमाणुओं की संख्या से तत्व या यौगिक तय नहीं होता; अलग तत्वों की संख्या देखें। O₂ और O₃ दोनों में केवल ऑक्सीजन है, भले उनके अणु अलग हों।
आयन पर कुल विद्युत आवेश होता है। धन आवेश वाला आयन धनायन और ऋण आवेश वाला ऋणायन है। अभी लिखे आवेश को दी हुई जानकारी मानें। सरल परमाणु से ऋण आवेश वाले इलेक्ट्रॉन निकलें, तो धनायन बनता है; इलेक्ट्रॉन जुड़ें, तो ऋणायन बनता है। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की विस्तृत गिनती अगले पाठ में होगी।
आयन एक परमाणु हो सकता है, जैसे Na⁺ या Cl⁻; या बंधा समूह हो सकता है, जैसे NH₄⁺, NO₃⁻ या SO₄²⁻। आवेश वाला समूह बहुपरमाणुक आयन है, उदासीन अणु नहीं। NH₄⁺ में एक नाइट्रोजन और चार हाइड्रोजन परमाणु हैं तथा पूरे समूह पर कुल +1 आवेश है; यह चार अलग हाइड्रोजन आयन नहीं है। Cl⁻ का नाम क्लोराइड है, जबकि क्लोरीन तत्व का नाम है।
यौगिक में अलग-अलग अणु होना जरूरी नहीं
ठोस सोडियम क्लोराइड में सोडियम और क्लोराइड आयन विस्तृत आवर्ती क्रिस्टल बनाते हैं। NaCl, Na⁺ और Cl⁻ का सबसे छोटा 1:1 अनुपात बताता है। सूत्र इकाई यह आयनिक संघटन-अनुपात व्यक्त करती है; यह कोई छोटा अलग NaCl अणु नहीं है। इसलिए शुद्ध आयनिक यौगिक में एक से अधिक प्रकार के आयन हो सकते हैं, फिर भी वह एक रासायनिक पदार्थ रहता है।
चित्र CF2-V01. विवरण के चार प्रकार
| नाम | दिखता मॉडल या सूत्र | अर्थ |
|---|---|---|
| हीलियम | He · He · He, इनके बीच बंध नहीं | अलग परमाणु; यहाँ बिंदु केवल अलगाव के चिह्न हैं |
| ऑक्सीजन | [O₂] [O₂] | हर कोष्ठक-समूह तत्व का उदासीन अणु है |
| नाइट्रेट | NO₃⁻: N = 1, O = 3, कुल आवेश = −1 | एक बहुपरमाणुक आयन |
| ठोस सोडियम क्लोराइड | नीचे दोहराता Na⁺ / Cl⁻ पैटर्न | NaCl सूत्र 1:1 आयनिक अनुपात बताता है |
आयनिक पैटर्न का दिखाया अंश, जो किनारों के आगे भी जारी है:
… Na⁺ Cl⁻ Na⁺ Cl⁻ … … Cl⁻ Na⁺ Cl⁻ Na⁺ … … Na⁺ Cl⁻ Na⁺ Cl⁻ …
पूरा आवर्ती पैटर्न क्रिस्टल का मॉडल है; हर पास-पास Na⁺/Cl⁻ जोड़ी को अलग अणु न मानें। द्विविमीय रेखाचित्र न वास्तविक माप बताता है, न पूरी त्रिविमीय व्यवस्था। O₂ के कोष्ठक अलग समूह दिखाते हैं; NaCl की सूत्र इकाई ऐसा पैकेट नहीं, संघटन-अनुपात है।
2. संकेत में हर स्थान का अर्थ समझें
प्रतीक में बड़े और छोटे अक्षर महत्वपूर्ण हैं। पहला अक्षर बड़ा और दूसरा, यदि हो, छोटा होता है। Co कोबाल्ट है; CO में कार्बन और ऑक्सीजन का सूत्र है। Cl क्लोरीन का प्रतीक है; इसे बड़े C के बाद बड़ा I बनाकर न दिखाएँ।
अधोलिखित अंक किसी तत्व या कोष्ठक-समूह के बाद नीचे लिखा छोटा अंक है। अंक न लिखा हो, तो एक समझें। आवेश ऊपर लिखा होता है, जैसे SO₄²⁻ में 2−; यह अतिरिक्त परमाणुओं की संख्या नहीं है। गुणांक पूरे सूत्र से पहले सामान्य आकार का अंक है, जैसे 3CO₂ में 3।
हल सहित उदाहरण CF02-A: मात्रा और पहचान
3CO₂, CO और C + O₂ की तुलना करें।
- एक CO₂ अणु में एक कार्बन और दो ऑक्सीजन परमाणु हैं।
- 3CO₂ ऐसे तीन अणु दर्शाता है: कार्बन = 3×1 = 3; ऑक्सीजन = 3×2 = 6। गुणांक पूरे समूह को दोहराता है।
- CO अलग यौगिक है, जिसमें कार्बन-ऑक्सीजन परमाणुओं का अनुपात अलग है। अधोलिखित अंक बदलने से बताया पदार्थ बदलता है।
- C + O₂ अलग पदार्थों की सूची है। जोड़ का चिह्न अपने-आप परमाणुओं को CO₂ में नहीं जोड़ देता।
चित्र CF2-V02. बाहर का अंक पूरे समूह को दोहराता है
3CO₂ → [CO₂] [CO₂] [CO₂]
| क्या गिनते हैं? | गणना | कुल |
|---|---|---|
| अणु | 3 पूरे समूह | 3 |
| C परमाणु | 3×1 | 3 |
| O परमाणु | 3×2 | 6 |
| सभी दर्शाए परमाणु | 3 + 6 | 9 |
बाहर का 3 गुणांक है; CO₂ के अंदर छोटा 2 अधोलिखित अंक है। अणुओं और परमाणुओं की गिनती अलग राशियाँ हैं।
आयनिक यौगिक में गुणांक का यही नियम दर्शाई गई सूत्र इकाइयाँ गिनता है। इससे फिर भी यह दावा नहीं होता कि हर सूत्र इकाई भौतिक रूप से अलग अणु है।
3. आवेश बराबर करके आयनिक सूत्र बनाएँ
उदासीन आयनिक यौगिक में कुल धन आवेश और कुल ऋण आवेश का परिमाण बराबर होता है। पहले धनायन, फिर ऋणायन लिखें। इन आयनों का सबसे छोटा पूर्णांक अनुपात चुनें, जिससे कुल आवेश शून्य हो।
इस पाठ की छोटी संदर्भ-सूची है: Na⁺ और K⁺; Mg²⁺ और Ca²⁺; Al³⁺; Cl⁻, O²⁻ और N³⁻; OH⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻ और NH₄⁺। ये यहाँ प्रयुक्त पहचान और आवेश हैं, अंतहीन रटने की सूची नहीं। नया या बदल सकने वाला आवेश प्रश्न में दिया जाना चाहिए।
हल सहित उदाहरण CF02-B: पहले उदासीनता, फिर संक्षिप्त तरीका
Mg²⁺ और N³⁻ दिए हैं। एक मैग्नीशियम आयन +2 और एक नाइट्राइड आयन −3 देता है।
उत्तर से पहले प्रयास करें: एक-एक आयन का योग +2−3 = −1 है। कौन-सा छोटा कुल मान दोनों आवेश-परिमाणों से बनाया जा सकता है?
हल: छह। तीन Mg²⁺ आयनों से +6 और दो N³⁻ आयनों से −6 मिलते हैं। अनुपात 3:2 और सूत्र Mg₃N₂ है। जाँच: 3×(+2) + 2×(−3) = 0।
अब दिया ऋणायन O²⁻ कर दें। एक Mg²⁺ और एक O²⁻ ही आवेश बराबर करते हैं, इसलिए सूत्र MgO है, असंक्षिप्त Mg₂O₂ नहीं। 2:2 संख्या का आवेश शून्य है, पर वह सबसे छोटा अनुपात नहीं है।
आवेश-परिमाणों को एक-दूसरे के नीचे ले जाना संख्याएँ याद रखने की सुविधा हो सकती है, पर यह उदासीनता समझने के बाद आए। समान गुणनखंड हटाएँ और आवेश फिर जाँचें। उदासीन सूत्र में आवेश के चिह्न नीचे न उतारें। यह तरीका दिए आयनों के लिए है; हर संभव यौगिक का अनुमान लगाने का सार्वभौमिक नियम नहीं।
हल सहित उदाहरण CF02-C: बहुपरमाणुक समूह अखंड रखें
Ca²⁺ और OH⁻ दिए हैं। एक कैल्सियम आयन के लिए दो हाइड्रॉक्साइड आयन चाहिए: +2 + 2×(−1) = 0। Ca(OH)₂ लिखें। कोष्ठक बताता है कि पूरा OH समूह दो बार है।
एक सूत्र इकाई Ca = 1, O = 2 और H = 2 दर्शाती है। 2Ca(OH)₂ में आगे का गुणांक पूरी सूची दुगुनी करता है: Ca = 2, O = 4 और H = 4। CaOH₂ लिखने से O को H के साथ दो बार नहीं लिया जाएगा और दो हाइड्रॉक्साइड समूह नहीं बचेंगे।
चित्र CF2-V03. पहले आवेश-सूची, फिर परमाणु-सूची
| दिया आयन | आयनों की संख्या | कुल आवेश |
|---|---|---|
| Mg²⁺ | 3 | +6 |
| N³⁻ | 2 | −6 |
| संयुक्त Mg₃N₂ | 3:2 अनुपात | 0 |
| Ca²⁺ | 1 | +2 |
| OH⁻ | 2 | −2 |
| संयुक्त Ca(OH)₂ | 1:2 अनुपात | 0 |
फिर सूत्र द्वारा दर्शाए परमाणु गिनें:
| व्यंजक | Ca परमाणु | O परमाणु | H परमाणु |
|---|---|---|---|
| Ca(OH)₂ | 1 | 2 | 2 |
| 2Ca(OH)₂ | 2 | 4 | 4 |
आयनों की संख्या, कुल आवेश और परमाणुओं की संख्या के अलग नाम हैं। इन्हें एक ही राशि मानकर न जोड़ें।
4. संयोजकता, चिह्न सहित आवेश नहीं है
संयोजकता सरल मॉडल में संयोजन-क्षमता है और गैर-ऋणात्मक संख्या से लिखी जाती है। आयन के आवेश में धन या ऋण चिह्न होता है। संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक और राशि है, जिसे परमाणु संरचना के साथ समझेंगे। तीनों को एक-दूसरे के स्थान पर न रखें।
सरल दी हुई संयोजकताएँ लें: ऑक्सीजन की क्षमता 2 और हाइड्रोजन की 1, H₂O से मेल खाती हैं; एक ऑक्सीजन दो हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ता है। शुरुआती सूत्र-पैटर्न में यह उपयोगी है। इससे हर आण्विक सूत्र, संरचना या बंध-व्यवस्था का एकमात्र अनुमान नहीं मिल जाता।
सबसे छोटे आयनिक अनुपात में संक्षेपण की स्पष्ट सीमा है। दिया आण्विक सूत्र H₂O₂ हाइड्रोजन परॉक्साइड के एक अणु में दो हाइड्रोजन और दो ऑक्सीजन परमाणु बताता है। उसके नीचे के अंक घटाकर HO लिखना दिए आण्विक सूत्र को बदल देगा। इसलिए 'हर रासायनिक सूत्र को हमेशा छोटा करें' गलत नियम है। सरल अनुपात पहचाना जा सकता है, पर आण्विक सूत्र अणु में परमाणुओं की वास्तविक संख्याएँ बताता है।
इन उदाहरणों में किसी पदार्थ को बनाने या प्रयोग करने का निर्देश नहीं है। हम रासायनिक भाषा समझ रहे हैं।
5. सूत्र द्वारा दर्शाए द्रव्यमान जोड़ें
u बहुत छोटी द्रव्यमान इकाई है, जो परमाणुओं और अणुओं के लिए उपयोगी है। यहाँ की गणनाओं में हर परमाणु द्रव्यमान u में दिया जाएगा और स्कूल-स्तर के गोलित मान लिए जाएँगे। उन्हीं मानों का उपयोग करें; उनकी जगह परमाणु संख्या या द्रव्यमान संख्या न रखें। अगला पाठ इन राशियों को अलग करेगा और सारणी में गैर-पूर्णांक परमाणु द्रव्यमान का अर्थ समझाएगा।
अलग अणु के लिए योग उसका आण्विक द्रव्यमान है। आयनिक यौगिक की सबसे सरल सूत्र इकाई से दर्शाए योग के लिए सूत्र इकाई द्रव्यमान कहें। कहीं आपेक्षिक परमाणु या आण्विक द्रव्यमान लिखा हो, तो वह अनुपात है और उसकी इकाई नहीं होती; यहाँ हम स्पष्ट रूप से u में द्रव्यमान निकाल रहे हैं।
हल सहित उदाहरण CF02-D: गिनती एक विधि से, कणों की भाषा अलग
एथेनॉल का आण्विक सूत्र C₂H₆O दिया है। यहाँ उसकी संरचना नहीं निकाली जा रही। C = 12 u, H = 1 u और O = 16 u लेने पर:
- कार्बन का योगदान 2×12 = 24 u
- हाइड्रोजन का योगदान 6×1 = 6 u
- ऑक्सीजन का योगदान 1×16 = 16 u
- आण्विक द्रव्यमान = 24 + 6 + 16 = 46 u
आयनिक CaCO₃ के लिए Ca = 40 u, C = 12 u और O = 16 u दिए हों, तो सूत्र इकाई द्रव्यमान = 40 + 12 + 3×16 = 100 u। इसे अलग 'CaCO₃ अणु' का द्रव्यमान कहना गलत संरचनात्मक चित्र देगा, भले जोड़ सही हो।
चित्र CF2-V04. द्रव्यमान परमाणुओं की सूची से आता है
| सूत्र | तत्व | गिनती | दिया द्रव्यमान | योगदान |
|---|---|---|---|---|
| C₂H₆O | C | 2 | 12 u | 24 u |
| C₂H₆O | H | 6 | 1 u | 6 u |
| C₂H₆O | O | 1 | 16 u | 16 u |
| CaCO₃ | Ca | 1 | 40 u | 40 u |
| CaCO₃ | C | 1 | 12 u | 12 u |
| CaCO₃ | O | 3 | 16 u | 48 u |
C₂H₆O: आण्विक द्रव्यमान = 46 u। CaCO₃: सूत्र इकाई द्रव्यमान = 100 u। अधोलिखित अंक गुणक है, सीधे जोड़ने का द्रव्यमान नहीं। 46 u को बिना रूपांतरण 46 g न लिखें। सही रूपांतरण के बाद एक कण का द्रव्यमान ग्राम में लिखा जा सकता है, पर इस पाठ में वह रूपांतरण या मोल की अवधारणा जरूरी नहीं है।
चार चरणों में अपनी जाँच
- किसका विवरण है: परमाणु, अणु, आयन या आयनिक सूत्र-अनुपात?
- कौन-सी संख्याएँ आवेश, अंदर के अधोलिखित अंक, कोष्ठक के अधोलिखित अंक या बाहर के गुणांक हैं?
- प्रस्तावित आयनिक सूत्र का कुल आवेश शून्य है? आयन बदले बिना अनुपात छोटा किया गया है?
- द्रव्यमान निकालते समय हर दर्शाए परमाणु को गिना और राशि को उपयुक्त नाम दिया?
अपना तर्क जाँचें
व्याख्याएँ देखने से पहले पाँच प्रश्न हल करें। ये निःशुल्क, बिना समय-सीमा और बिना ऋणात्मक अंकन के सीखने वाले प्रश्न हैं, आधिकारिक प्रश्नपत्र नहीं। प्रश्न में दिए आवेश और द्रव्यमान अनुमानित याददाश्त से अधिक महत्वपूर्ण हैं।
- ये विवरण लें: हीलियम में अलग He परमाणु हैं; ऑक्सीजन में O₂ समूह हैं; NO₃⁻ पर कुल ऋण आवेश है; ठोस NaCl एक विस्तृत आयनिक क्रिस्टल है। कौन-सी पूरी व्याख्या सही है?
A. He: परमाणु; O₂: तत्व का अणु; NO₃⁻: बहुपरमाणुक आयन; NaCl: आयनिक अनुपात बताने वाला सूत्र B. He: परमाणु; O₂: यौगिक का अणु; NO₃⁻: बहुपरमाणुक आयन; NaCl: आयनिक अनुपात बताने वाला सूत्र C. He: परमाणु; O₂: तत्व का अणु; NO₃⁻: उदासीन अणु; NaCl: आयनिक अनुपात बताने वाला सूत्र D. He: परमाणु; O₂: तत्व का अणु; NO₃⁻: बहुपरमाणुक आयन; NaCl: इस ठोस में एक अलग अणु
- सूत्र-व्यंजक 3Al(OH)₃ में कुल कितने Al, O और H परमाणु दर्शाए गए हैं?
A. Al = 3, O = 3, H = 3 B. Al = 1, O = 9, H = 9 C. Al = 3, O = 9, H = 9 D. Al = 3, O = 3, H = 9
- कैल्सियम आयन Ca²⁺ और ऑक्साइड आयन O²⁻ हैं। कौन-सा उदासीन आयनिक सूत्र इनका सबसे छोटा पूर्णांक अनुपात बताता है?
A. Ca₂O₂ B. CaO C. CaO₂ D. Ca₂O
- Al³⁺ और अखंड सल्फेट आयन SO₄²⁻ दिए हैं। कौन-सा सूत्र उदासीन है और सल्फेट समूह को सही बनाए रखता है?
A. Al₃(SO₄)₂ B. Al₂SO₄ C. Al(SO₄)₃ D. Al₂(SO₄)₃
- Li₂O एक आयनिक यौगिक है। दिए गोलित परमाणु द्रव्यमान Li = 7 u और O = 16 u लें। कौन-सा परिणाम सही गणना और सही नाम दोनों देता है?
A. आण्विक द्रव्यमान = 30 u B. सूत्र इकाई द्रव्यमान = 23 u C. सूत्र इकाई द्रव्यमान = 30 u D. सूत्र इकाई द्रव्यमान = 30 g
उत्तर और विकल्पों की जाँच
- A. He: परमाणु; O₂: तत्व का अणु; NO₃⁻: बहुपरमाणुक आयन; NaCl: आयनिक अनुपात बताने वाला सूत्र
A चारों दिए विवरणों का पालन करता है। B O₂ को गलत तरीके से यौगिक कहता है: दोनों परमाणु ऑक्सीजन के हैं, इसलिए केवल एक तत्व है। C नाइट्रेट का लिखा ऋण आवेश हटा देता है; NO₃⁻ कुल आवेश वाला परमाणु-समूह है, उदासीन अणु नहीं। D विस्तृत क्रिस्टल के अनुपात को अलग NaCl अणु बना देता है। He अलग परमाणुओं के रूप में हो सकता है; हर तत्व के नमूने में बहुपरमाणुक अणु होना जरूरी नहीं।
- C. Al = 3, O = 9, H = 9
C सही है। एक Al(OH)₃ सूत्र इकाई Al₁O₃H₃ दर्शाती है। गुणांक 3 पूरे सूत्र को गुणा करता है, जिससे कुल सूची में Al₃O₉H₉ मिलते हैं। A कोष्ठक के अधोलिखित अंक को छोड़ता है। B भूलता है कि आगे का गुणांक Al को भी गुणा करता है। D कोष्ठक का गुणक पूरे OH समूह के बजाय केवल H पर लगाता है। ये सूत्र द्वारा दर्शाई गई परमाणुओं की संख्याएँ हैं; इससे यह दावा नहीं होता कि आयनिक क्रिस्टल में अलग आण्विक पैकेट हैं।
- B. CaO
B सही है: एक Ca²⁺ और एक O²⁻ से +2 + (−2) = 0, इसलिए न्यूनतम अनुपात 1:1 है। A में दी आयन-संख्याओं का कुल आवेश शून्य है, पर 2:2 सबसे छोटा अनुपात नहीं है; इसे 1:1 करें। C में दिए ऑक्साइड आयनों से +2−4 = −2 मिलता है। D में +4−2 = +2 मिलता है। इस संक्षेपण नियम को स्वतंत्र रूप से दिए आण्विक सूत्र, जैसे H₂O₂, पर न लगाएँ; प्रश्न विशेष रूप से सबसे छोटे आयनिक अनुपात का है।
- D. Al₂(SO₄)₃
D सही है। दो Al³⁺ आयनों से +6 और तीन SO₄²⁻ आयनों से −6 मिलते हैं। सूत्र Al₂(SO₄)₃ है: कोष्ठक पूरे सल्फेट आयन को तीन बार दर्शाता है। A में +9−4 = +5; B में +6−2 = +4; C में +3−6 = −3 है। दिए आयनों के साथ A, B या C में से कोई उदासीन नहीं है। SO₄ का अंदर वाला 4 स्थिर रहता है; उसे बदलने पर सल्फेट समूह नहीं बचेगा।
- C. सूत्र इकाई द्रव्यमान = 30 u
C सही है: 2×7 + 16 = 30 u। यहाँ आयनिक यौगिक के लिए सूत्र इकाई द्रव्यमान नाम सही है। A में योग सही है, पर अलग अणु का गलत अर्थ निकलता है। B Li को केवल एक बार गिनता है। D, u में मिली संख्या को बिना रूपांतरण g का नाम देता है। सही रूपांतरण के बाद कण का द्रव्यमान ग्राम में लिखा जा सकता है, पर 30 u, 30 g नहीं है।
स्रोत और सीमा
RRB CEN 09/2025 की आधिकारिक सूचना के खंड 14.1, मुद्रित पृष्ठ 28 में विज्ञान का स्तर कक्षा 10 CBSE है; यह विशेष अध्याय अलग नामित नहीं है। सूत्रों की भाषा उस स्तर और इस मॉड्यूल में आगे समीकरण संतुलन का आधार है; इससे अलग RRB उपविषय का प्रश्न-भार सिद्ध नहीं होता।
अवधारणाओं के संदर्भ: NCERT Exploration, कक्षा 9, अध्याय 9, प्रथम संस्करण अप्रैल 2026, खंड 9.4–9.5 और 9.7–9.8, मुद्रित पृष्ठ 169–180; प्रतीकों के लिए अध्याय 8, खंड 8.4, पृष्ठ 148–149; तथा NIOS माध्यमिक विज्ञान एवं प्रौद्योगिकी 212, अध्याय 3, खंड 3.3 और 3.5, पृष्ठ 56–57 तथा 61–64, संस्करण स्थापित नहीं। दिए संख्यात्मक मान पुरानी स्रोत-सारणियों से नकल करने के बजाय स्वतंत्र रूप से जाँचे गए हैं। भाषा, हल सहित उदाहरण, चित्र-योजनाएँ और प्रश्न मौलिक हैं; ये पिछले वर्षों के प्रश्न नहीं हैं। हिंदी मूल शिक्षण-अनुवाद है, आधिकारिक अनुवाद नहीं।
उदाहरण से समझें
नाम लगे निर्माण-टुकड़े परमाणुओं की सूची रखने में मदद करते हैं। एक पूरे नामयुक्त मॉडल की तीन प्रतियाँ, एक ही सूची वाले तीन पैकेटों जैसी हैं: गुणांक प्रतियाँ गिनता है और सूत्र तय करता है कि हर प्रति क्या दर्शाती है। यह उपमा कणों के वास्तविक रंग, आकार, आकृति, ऊर्जा या बंध नहीं दिखाती। विशेष रूप से, आयनिक सूत्र इकाई क्रिस्टल का संघटन-अनुपात है, कोई भौतिक पैकेट या अलग अणु नहीं।
सूत्र और नियम
- तत्व/यौगिक संघटन के वर्ग हैं; परमाणु/अणु/आयन कण बताते हैं
- O₂: तत्व का उदासीन अणु; CO₂: यौगिक का उदासीन अणु
- आयन: कुल आवेश; धनायन धन, ऋणायन ऋण; बहुपरमाणुक आयन एक आवेशित समूह
- ठोस NaCl: 1:1 आयनिक अनुपात वाला विस्तृत क्रिस्टल; अलग NaCl अणु का दावा नहीं
- बड़े/छोटे अक्षर महत्वपूर्ण: Co ≠ CO; Cl ≠ CI
- अधोलिखित अंक अपने प्रतीक/समूह का है; आवेश ऊपर लिखा जाता है
- गुणांक पूरे सूत्र को गुणा करता है: 3CO₂ से C = 3 और O = 6 मिलते हैं
- उदासीन आयनिक सूत्र: दिए आवेश → न्यूनतम संतुलित अनुपात → समूह सुरक्षित → पुनः जाँच
- Ca(OH)₂ में Ca = 1, O = 2, H = 2; 2Ca(OH)₂ में Ca = 2, O = 4, H = 4 हैं
- संयोजकता संयोजन-क्षमता है; आवेश में चिह्न है; बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग है
- दिए आण्विक सूत्र H₂O₂ को छोटा करके HO न करें
- u में द्रव्यमान = दर्शाए परमाणुओं की संख्या × दिए परमाणु द्रव्यमान के योगदानों का योग
- अणु के लिए आण्विक द्रव्यमान, आयनिक सूत्र इकाई के लिए सूत्र इकाई द्रव्यमान
- बिना रूपांतरण u की संख्यात्मक मात्रा को g लिखना गलत है
इस पाठ के नोट्स
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